gytk:allgemeine_und_anorganische_chemie

anonymous@undisclosed.example.com (Anonymous) — Sun, 24 Nov 2024 15:49:40 +0000

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	+	Allgemeine und Anorganische Chemie

	+	Die Allgemeine Chemie für Pharmazeuten beschäftigt sich mit den elementaren Grundlagen der Chemie
	+	und umfasst die gesamte, nicht spezialisierte Chemie, somit die Grundlagen der Chemie, die in allen
	+	Teilbereichen von Bedeutung sind. Ohne ein Mindestverständnis für den Aufbau der Atome, der
	+	Eigenschaften der verschiedenen chemischen Bindungen in den Molekülen, des grundlegenden
	+	Verhaltens von Säuren und Basen und der verschiedenen Konzepte von Oxidation und Reduktion kann
	+	man sich nicht in die chemischen Spezialgebiete einarbeiten. Insofern steht die Allgemeine Chemie am
	+	Anfang der Pharmazieausbildung und ist für die nähere Beschäftigung mit der Chemie und Pharmazie
	+	unentbehrlich.
	+
	+	Thematik der Vorlesungen
	+	1. Woche: Atombau; Periodsystem der Elemente
	+
	+	2. Woche: Die chemische Bindung: Ionenbindung, Kovalente Bindung (Atombindung); Metallische
	+	Bindung
	+
	+	3. Woche: Koordinative Bindung, Komplexe. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (Schwache
	+	Verbindungen)
	+
	+	4. Woche: Zustandformen der Materie; Lösungen und heterogene Systeme. Der Gaszustand, Gasgesetze
	+	Der feste Aggregatzustand
	+
	+	5. Woche: Der flüssige Aggregatzustand; Dampfdruck. Lösungen, Solvatation Konzentrationsabhängige
	+	Eigenschaften von Lösungen
	+
	+	6. Woche: Elektrolytlösungen, Aktivität. Mehrphasensysteme, Zustandsdiagramme. Das chemische
	+	Gleichgewicht, Beschreibung der Gleichgewichtslage homogener Systeme
	+
	+	7. Woche: Massenwirkungsgesetz. Säure-Base-Systeme: Säure-Base-Begriffe nach Arrhenius, Brönsted
	+	und Lewis
	+	Autoprotolyse des Wassers
	+
	+	8. Woche: Starke Säuren und Basen. Schwache Säuren und Basen. Protolysereaktionen beim Lösen von
	+	Salzen
	+
	+	9. Woche: Puffersysteme; Heterogene Gleichgewichtsysteme; Andere Gleichgewichte: z.B.
	+	Verteilungsgleichgewichte, Gleichgewichte in nicht wässrigen Systemen
	+
	+	10. Woche: Redox-Systeme
	+
	+	11. Woche: Grundlagen der Thermodynamik. Grundbegriffe der Wärmelehre, Systeme (Offen,
	+	geschlossen, abgeschlossen), Zustandsgrößen; 1. Hauptsatz, 2. Hauptsatz, 3. Hauptsatz, GibbsHelmholtz-Gleichung,
	+	Reaktionsablauf in geschlossenen Systemen
	+
	+	12. Woche: Reaktionskinetik. Thermodynamische und kinetische Stabilität, Reaktionsgeschwindigkeit
	+	und Reaktionsordnung, Reaktionsmolekularität, Katalyse
	+
	+	13. Woche: Elektrochemie
	+
	+	14. Woche: Zusammenfassung und Wiederholung
	+
	+
	+	Thematik der praktikumsbegleitenden Vorlesungen
	+
	+	1. Woche: Nomenklatur anorganischer Verbindungen. Methoden zur Reinigung chemischer Präparate.
	+	Umkristallisierung, Sublimierung.
	+
	+	2. Woche: Lösungen, Konzentrationsrechnungen der Lösungen. Weitere Reinigungsmethoden:
	+	Ionenaustausch, Destillation
	+
	+	3. Woche: Herstellung anorganischer Präparate. Stöchiometrie der chemischen Reaktionen,
	+	Theoretische Ausbeute, prozentuale Ausbeute
	+
	+	4. Woche: Chemische Reaktionen, Säure-Base Reaktionen
	+	Die Gasgesetze.
	+
	+	5. Woche: Herstellung von anorganischen Präparaten durch Säure-Base Reaktionen.
	+	Säure-Base Eigenschaften der Salze.
	+
	+	6. Woche: Redoxreaktionen. Schreiben von Redoxgleichungen. Herstellung von anorganischen
	+	Präparaten durch Redoxreaktionen
	+
	+	7. Woche: Berechnung der pH in Lösungen von starken und schwachen Säuren- und Basen
	+
	+	8. Woche: Berechnung der pH in Lösungen von protolysierten Salzen
	+
	+	9. Woche: Pufferlösungen. Berechnung der pH von Pufferlösungen. Bedeutung der Puffer
	+
	+	10. Woche: Thermische Zersetzung der anorganischen Materialen (Säuren, Basen ,Salzen)
	+
	+	11. Woche: Komplexreaktionen. Benennung von Zentralionen und Liganden. Herstellung von
	+	Doppelsalzen und Komplexverbindungen
	+
	+	12. Woche: Fällungsreaktionen. Heterogene Gleichgewichte
	+
	+	13. Woche: Weiterführende Fragen in der Allgemeinen Chemie
	+	(Berechnung des Molargewichtes von Nichtelektrolyten aus kolligativen Eigenschaften, Elektrochemie)
	+
	+	14. Woche: Wiederholung
	+
	+
	+	Thematik der Praktika
	+
	+	1. Woche: Arbeitsregeln im chemischen Laboratorium. Unfallschutz im chemischen Laboratorium.
	+	Brandschutzbestimmungen. Übernahme des Inventars. Einführende Reagenzglasexperimente
	+	(„Blumengarten der Chemiker“).
	+
	+	2. Woche: Konzentrationsrechnungen. Herstellung von Lösungen. Umkristallisieren von Alaun.
	+	Sublimieren von Jod.
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	+	3. Woche: Stoichiometrische Rechnungen. Berechnung von Umkristallisieren und chemischer
	+	Ausbeute. Herstellung von Kupfer(II)-sulfat. Reinigung von Wasser mit Ionenaustauschern
	+
	+	4. Woche: Rechnungen mit den Gasgesetzen. Herstellung von Borsäure aus Borax. Reinigung von
	+	Salzsäure durch Destillation.
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	+	5. Woche: (I. Klausur) Hydrolyse. Beobachtung der Hydrolyse ausgewählter Salze. Herstellung von
	+	Kalzium-hydrogenphosphat.
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	+	6. Woche: RedoxreaktionenI. Aufschreiben von Redoxgleichungen. Bestimmung der Masse eines
	+	Magnesiumstückes aus dem Volumen des enstehenden Gases in der Reaktion mit Säure.
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	+	7. Woche: Redoxreaktionen II. Experimente mit galvanischen Elementen und Elektrolyse.
	+
	+	8. Woche: Redoxreaktionen III. Der „chemische Vulkanausbruch“: Redoxzersetzung von
	+	Ammoniumdichromat. Herstellung von Eisen(II)-sulfat
	+
	+	9. Woche: (II. Klausur) pH-Rechnungen I. Herstellung von Kupfer(I)-oxid. Herstellung von Kupfer im
	+	elementaren Zustand. Herstellung von Mangan durch die Termitreaktion. Die Reaktionen von Kupfer
	+	und Mangan
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	+	10. Woche: pH-Rechnungen II. Thermische Zersetzung einiger anorganischer Verbindungen.
	+	Herstellung von Pufferlösungen und Beobachtung der Pufferwirkung.
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	+	11. Woche: pH-Rechnungen III. Herstellung von Mohr-Salz. Herstellung von „Sulfur precipitatum“.
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	+	12. Woche: Nomenklatur von Komplexverbindungen. Herstellung von Tetraaminokupfer(II)-sulfat.
	+	Herstellung von Kobalt-tetra(thiocyanato)-merkurat(II).
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	+	13. Woche: (III. Klausur) Beobachtung der Landoltschen Reaktion. Reaktionskinetische Experimente.
	+	Katalyse: die Zersetzung von Wasserstoffperoxid. Vergleich der Löslichkeit einiger Niederschläge.
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	+	14. Woche: Nachholklausur. Übung von Rechenaufgaben für die Prüfung. Übergabe des Inventars
	+
	+
	+	Am Ende des Semesters bekommen die Studenten eine praktische Note; die aus der Summe der
	+	Ergebnisse der Klausuren und aus der Beurteilung der Arbeit des Studenten/der Studentin im
	+	Laboratorium errechnet wird. Die Klausuren werden dreimal in einem Semester abgehalten, die
	+	Durchschnittsnote der drei Klausuren soll besser, als „genügend (2)“ sein. Die Klausur-Fragen werden
	+	überwiegend aus dem Stoff der Seminare und Praktika zusammengestellt und beinhalten auch chemische
	+	Berechnungen. Das Kolloquium ist eine mündliche Prüfung. Das Endergebnis wird aus drei Teilnoten
	+	berechnet: zwei Noten, die sich aus den Antworten auf die gestellten Prüfungsfragen ergeben und aus
	+	der Note der Rechenaufgaben. Jede Teilnote soll mindestens eine Note 2 (genügend) erreichen, um eine
	+	erfolgreiche Prüfung abzulegen.
	+	Maximal 3 Wochen Abwesenheit kann anerkannt werden.

gytk:gyik

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