Tartalomjegyzék
kationok azonosítási reakciói
I. osztály
II. osztály
III. osztály
kationok azonosítási reakciói
I. osztály
réz
Cu
2+
+ 2 OH
-
=
Cu(OH)
2
világoskék csapadék
Cu(OH)
2
+ 4 NH
3
= Cu(NH
3
)
4
2+
+ 2 OH
-
ezüst
Ag
+
+ Cl
-
=
AgCl
fehér csapadék
oldódik (NH
4
)
2
CO
3
-ban, mert NH
4
+
+ CO
3
2-
= NH
3
+ HCO
3
-
de visszasavanyítva kiválik
kadmium
Cd(OH)
2
fehér csapadék
+ 4 CN
-
= Cd(CN)
4
2-
+ 2 OH
-
Cd(CN)
4
2-
+ S
2-
=
CdS
sárga csapadék
+ 4 CN
-
de a réz nem!
higany(II)
Hg
2+
+ 2 I
-
=
HgI
2
vörös csapadék
HgI
2
+ 2 I
-
= HgI
4
2-
sárga komplex
Hg
2+
+ Cu = Hg + Cu
2+
illékony folt
higany(I)
Hg
2
2+
+ 2 Cl
-
=
Hg
2
Cl
2
fehér kalomel
Hg
2
Cl
2
+ 2 NH
3
= Hg + HgNH
2
Cl + NH
4
+
+ Cl
-
feketedik
ólom
Pb
2+
+ 2 OH
-
=
Pb(OH)
2
fehér csapadék
Pb(OH)
2
+ OCl
-
=
PbO
2
barna
+ Cl
-
+ H
2
O ( H
2
O
2
-dal is)
Pb
2+
+ 2 I
-
=
PbI
2
sárga csapadék
bizmut
Bi
3+
+ 3 OH
-
=
Bi(OH)
3
fehér csapadék
Bi(OH)
3
+ OCl
-
=
BiO
2
(OH)
barna
+ Cl
-
+ H
2
O
2
Bi(OH)
3
+ 3 Sn(OH)
4
2-
= 2 Bi + 3 Sn(OH)
6
2-
II. osztály
arzén(III)
H
3
AsO
3
+ 3 Zn + 6 H
+
= AsH
3
+ 3 Zn
2+
+ H
2
O
6 Ag
+
+ AsH
3
+ 3 H
2
O = 6 Ag + H
3
AsO
3
+ 6 H
+
Gutzeit próba
5 H
2
AsO
3
-
+ 2 MnO
4
-
+ H
+
= 5 H
AsO
4
2-
+ 2 Mn
2+
+ 3 H
2
O
AsO
3
3-
+ I
2
+ H
2
O = AsO
4
3-
+ 2 I
-
+ 2 H
+
(hidrogén-karbonáttal kell megkötni a hidrogént)
arzén(V)
H
3
AsO
4
+ 2 I
-
+ 2 H
+
= H
3
AsO
3
+ I
2
+ H
2
O erősen savas közegben (a jodid » jód reakciót az arzenit nem adja)
antimon(III)
2
Sb
3+
+ 3 S
2
=
Sb
2
S
3
narancsvörös csapadék
Sb
2
S
3
+ 4 OH
-
= SbS
3-
+ Sb(OH)
4
-
5 SbCl
4
-
+ 2 MnO
4
-
+ 16 H
+
+ 10 Cl
-
= 5 SbCl
6
-
+ 2 Mn
2+
+ 8 H
2
O (eltérés a Sb(V)-től)
antimon(V)
Sb
O(OH)
3
fehér
+ OH
-
+ H
2
O = Sb(OH)
6
-
SbCl
6
-
+ 2 I
-
= SbCl
4
-
+ I
2
+ 2 Cl
-
(eltérés az antimon(III)-tól)
ón(II)
Sn
Cl
4
2-
+ 2 HgCl
2
=
Hg
2
Cl
2
+ SnCl
6
2-
SnCl
4
2-
+
Hg
2
Cl
2
= 2 Hg + SnCl
6
2-
(feketedik a kalomel)
ón(IV)
Sn
Cl
6
2-
+ Fe = SnCl
4
2-
+ Fe
2+
+ 2 Cl
-
így ón(II)-formában érzékenyen kimutatható
III. osztály
nikkel
Ni
2+
+ S
2-
=
NiS
fekete csapadék
3
NiS
+ 2 NO
3
-
+ 8 H
+
= 3 Ni
2+
+ 2 NO + 3 S + 4 H
2
O
dimetil glioximmal ammóniás közegben vörös csapadék
kobalt
Co
2+
+ n SCN = Co(SCN)
n
2-n
kék komplex
a fluorid nem bontja (a vas(III)-at igen)
CoS
+ Br
2
+ 4 Cl
-
= 2 Br
-
+ S + CoCl
4
2-
kék komplex
cink
Zn
2+
+ H
2
S =
ZnS
fehér csapadék
+ 2 H
+
fehér szulfidja savas közegből is leválasztható (I. II. távollétében)
vas(II)
3
Fe
2+
+ 2 Fe(CN)
6
3-
=
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
turnbull kék
enyhén savas közegben
vas(III)
4
Fe
3+
+ 3 Fe(CN)
6
4-
=
Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
berlini kék
mangán
2
Mn
2+
+ 5 S
2
O
8
2-
+ 8 H
2
O = 2 MnO
4
-
+ 10 SO
4
2-
+ 16 H
+
kénsav és ezüst katalizátor, perjodáttal katalizátor nélkül is
króm
2
Cr
(OH)
4
-
+ 3 OCl
-
+ 2 OH
-
= 2 CrO
4
2-
+ 3 Cl
-
+ 5 H
2
O
2 CrO
4
2-
+ 2 H
+
= Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O
dikromát
Cr
2
O
7
2-
+ 3 H
2
O
2
+ 8